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0mol/L)25.00ml，过量的EDTA溶液用标准锌溶液(0.04998mo/L)回滴，用去15.02ml，求样品中铝的含量(Al2O3的质量百分含量表示)。(已知MAl2O3=101.96。)
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样中约含0.1g铝， 先将试样溶解在含有5gNH4Cl的200mL水中,并且加几滴甲基红指示剂(甲基红在pH小于4时显红色，pH大于6时显黄色)。将溶液加热至沸腾，逐滴滴加1：1氨水至指示剂显黄色，得到Al(OH)3沉淀，持续煮沸几分钟后过滤，用热的2%的NH4NO3洗涤.过滤后将沉淀在1000~1100℃灼烧得到Al2O3问：
量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO3将Fe2+氧化为Fe3+， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)3沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH4NO3洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：
海水中几种离子的浓度如下:
求:(1)c(OH-)浓度多少时,Mg(OH)2开始沉出？已知:K[Mg(OH)2]=5.61X10-12.
(2)在该OH-离子浓度下,是否还有别的离子沉出？已知:K[Al(OH)3]=1.1X10-33,K[Fe(OH)3]=
264X10-39.
用离子一电子法完成并配平下列反应式
(a)酸性介质
(1)KClO3+FeSO4→Fe2(SO4)3+KCI
(2)H2O2+Cr2O72-→Cr3++O2
(3)Na2S2O3+I2→Na2S2O4+NaI
(4)MnO42-→MnO2+MnO4-
(5)As2S3+CIO3-→H2AsO4-+SO42-+Cl-
(b)碱性介质
(1)A1+NO3-→Al(OH)3+NH3
(2)CIO3-+Fe(OH)3→C1-+FeO42-
(3)Fe(OH)2+H2O2→Fe(OH)3
(4)Br2+IO3-→Br+IO4-
(5)S2-+CIO3-→S+CI-
称取只含FeCl3和AlCl3的混合物的质量5.9600g，两种氯化物转变成水合氧化物后，灼烧得到Fe2O3和Al2O3的混合氧化物的质量为2.6300g，计算原混合物中Fe和Al的含量。
称取铝盐试样 1. 2500g ，溶解后加入 0.05000mol/ L 的 EDTA 溶液 25.00mL ，在适当条件下反应后，调节溶液 pH 为 5-6 ，以二甲酷橙为指示剂，用 0. 02000mol/ L 的 Zn2+ 标准溶液回滴过量的 EDTA ，消耗 Zn2+溶液 21. 50mL，计算铝盐中铝的质量分数。 M(Al)= 26. 98
称取铝盐试样1.250g，溶解后加入0.05000mol/L 的EDTA溶液25.00mL，在适当条件下反应后，调节溶液pH为5-6，以甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液21.50mL，计算铝盐中铝的质量分数。M(Al)=26.98g・mol-1。
