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[主观题]
称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L-1HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数.
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更多“称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH3以过量硼酸…”相关的问题
称取乙酰水杨酸试样0.5490g，加入50.00ml0.1660mol/L的NaOH煮沸：
过量碱用去27.14mlHCl。
已知1.00mlHCl相当于0.03814gNa2B4O7·10H2O，即滴定度T=0.03814g/ml，求乙酰水杨酸的百分质量分数？用什么指示剂？
放冷，移置250ml量瓶中，加入K2Cr2O7滴定液(0.01600mol/L)50ml，加水稀释至刻度，振摇5分钟，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液100ml，置250ml碘瓶中，加过量KI和HCl溶液(1→2)10ml，密封，摇匀，在暗处放置10分钟后，用Na2S2O3滴定液(0.1002mol/L)滴定至终点，用去11.26ml。①求1ml重铬酸钾滴定液(0.01600mol/L)相当于盐酸小檗碱的质量;②按干燥品计算盐酸小檗碱的质量分数。
称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00mL AgNO3溶液，过量的Ag+需要20.00mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3溶液与21.00mL NH4SCN标准溶液能完全反应，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
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称取Pb3O4试样0.1000g，加适量过量HCl后释放出氯气，此氯气与KI溶液反应析出I2，用Na2S2O3溶液滴定用去20.00mL。已知1mLNa2S2O3溶液相当于0.3250mg KIO3，求试样中Pb3O4的质量分数。已知M(Pb3O4)=685.6g/mol，M(KIO3)=389.9g/mol。
称取0.5000g黏土样品，用碱熔后分离去SiO2，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3.0时，加入过量的EDTA溶液，再调至pH=4～5.0煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后，又用CuSO4标准溶液滴定，用去CuSO4标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe2O3、Al2O3的质量分数。
称取某试样1.000g，将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO，NO再氧化为NO2，NO2溶于水后形成HNO3。此HNO3用0.01000mol/L NaOH溶液滴定，用去20.00mL。求试样中NH3的质量分数。(提示：NO2溶于水时，发生歧化反应3NO2+H2O→2HNO3+NO↑)
