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用0.1mol/LNaOH分别滴定同浓度的弱酸A（pKa=4.0)与弱酸B（pKa=3.0)滴定的pH突跃范围是弱酸A比弱酸B大。（)
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取酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL，用0.1000mol/LNaOH滴定至C4H4O62-与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol/L Ce(N)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol/L Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。[提示：Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)。]
A．H+浓度越低，反应越完全 B．在低pH时可以准确进行滴定
C．在0.01mol/L NH3溶液中进行滴定比在0.1mol/L NH3溶液中更不容易进行
D．在高pH时很难进行滴定 E．在低pH时很难进行滴定
取同量KIO3·HIO3溶液，其一直接用0.1000mol/LNaOH滴定，耗用NaOHV(mL)；其二溶液酸化后，加入过量KI，以Na2S2O3标液滴定，用去4V(mL)，则c(Na2S2O3)=______mol/L。
用同一浓度的H2C2O4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH溶液的浓度是KMnO4溶液浓度的5倍。( )
在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2+到化学计量点时，下列关系哪一种是正确的？( )
A.5.3
B.8.7
C.4.3
D.10.7
A.6.87～9.70
B.6.87～10.70
C.7.87～10.70
D.8.87～10.70
