题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
BF3分子中，B原子的轨道杂化类型及BF3分子的空间构型是：（)。
A.sp杂化、V字型
B.sp杂化、直线型
C.sp2杂化、正三角型
D.sp3杂化、三角锥型
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.sp杂化、V字型
B.sp杂化、直线型
C.sp2杂化、正三角型
D.sp3杂化、三角锥型
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“BF3分子中，B原子的轨道杂化类型及BF3分子的空间构型是：…”相关的问题
A.均为平面三角形
B.BF3为平面三角形，NH3为三角锥形
C.均为三角锥形
D.BF3为三角锥形，NH3为平面三角形
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体
B、CH，分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
