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已知反应
当达到平衡后，若压缩反应容器;若升高温度，Z的物质的量的体积，Z的物质的量();若升高温度，Z的物质的量();加入A，则Z的物质的量()。
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上题中所述反应的
已知反应
在1173K达到平衡时，测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol，试求算在该温度下的CO转化率。
已知厚5m的黏土层，从中取了10cm的土样进行室内压缩试验(双面排水)，一小时后固结度达到85％，求： (1)黏土层在同样条件下(双面排水)固结度达到85％所需的时间是多少？ (2)若黏土层为单面排水，达到同样的固结度所需的时间是多少？
将物质的量相等的CO和H2O(g)混合于一容器中，发生下列反应：
在一定温度下达到化学平衡时.CO的平衡转化率为α，则上述反应的标准平衡常数
()平衡时系统的总压力与反应开始时的总压力相比，将();压缩系统的体积时，化学平衡将();若在系统的总压力不变的条件下加入惰性气体，化学平衡将()。
内燃机定容加热理想循环如图10-29所示，若已知压缩初温和循环的最高温度，求循环净功量达到最大时的T2，T4及这时的热效率是多少？
可逆反应
在一定条件下达到平衡时，若升高温度，平衡向左移动，则正反应为______反应。B为气体，增大压强，平衡若向右移动，则C为______体。
在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO2和H2混合物，存在下列可逆反应：
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2，并加热到1123K时，反应达到平衡(已知此时Kc=1.0)，计算：
反应Sn+Pb2+═Sn2++Pb在298K达到平衡，该温度下Kc=2.18。若反应开始时c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.1mol/L，计算平衡时Pb2+之和Sn2+浓度。
已知可逆反应
在温度T时达到了化学平衡。若采取下列措施，可能使化学平衡向正反应方向移动的是()。
A、保持原来的温度
B、升高温度
C、降低温度
D、压缩系统的体积，以增大总压力
已知反应
的标准摩尔焓变
，在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大，可采取的措施是()。
A、将系统的体积压缩为原来的1/2
B、体积保持不变，加入惰性气体使压力增大到原来的2倍
C、压力保持不变，加入惰性气体使体积增大到原来的2倍
D、体积保持不变，加入NO气体使压力增大到原来的2倍
达到平衡后，若通过缩小容器的体积增大压力，可使SO2的平衡转化率增大。()此题为判断题(对，错)。
