题目内容
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[单选题]
[H+]、[OH-]与KW三者之间的关系为( )
A.[H+]=[OH-]=KW
B.KW=[H+]/[OH-]
C.KW=[H+][OH-]
D.KW=[OH-]/[H+]
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A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H＋）=Kw mol·L－1
D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）=c（OH－）＋c（A－）
纯水中Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14(25℃)，加入强酸后因H+浓度大大增加，故Kw也大大增加。( )
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
在生理温度37℃时,Kw=2.4×10-14。计算在该温度下水的中性点的pH值,此时H+和OH-的浓度相等？
A.蒸馏水中,c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B.纯水中,25 ℃时,c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀电解质溶液中,c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D.KW值随温度升高而增大
A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H+]/[OH-]减小
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（碳酸根）＞c（碳酸氢根）＞c（OH－）
B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（铵根）＞c（OH－）
D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液 等体积混合，所得溶液中：c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）。
A.Kb2（H2NCH2CH2NH2）的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）
D.0.01mol•L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
