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溶液中反应包括扩散和反应两个串联步骤.若反应活化能很小.则称为()控制:反之.反应活化能很大,称为()控制.反之,反应话化能很大.称为()控制.在溶剂对反应组分无明显作用的情况下,活化控制的溶液反应速率与()反应相似,这与液相反应中()效应的存在有关.
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溶液中反应的速率方程为
在20℃下,若反应开始时只有两反应物,且其初始浓度依次为0.01mol·dm-3,0.02mol.dm-3,反应26h后,测得[Mo(CN)34-]=0.01562mol.dm-3,求k.
将等体积的0.40mol/L Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce4+的浓度是多少?
【题目描述】
18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: ①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5:▲。 ③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
A.溶液中c(Fe3+)与c(Cr3+)相等
B.溶液中不存在Fe2+和
C.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和/Cr3+的电位相等
D.溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和/Cr3+的电位不等
某含氯样品2.000g,溶解后在酸性溶液中进行电解,用银作阳极并控制其电位为+0.25V(vs.SCE),Cl-在银阳极上反应,生成AgCl,当电解完全后,与电解池串联的氢氧库仑计产生48.5mL混合气体(标准状态下),试计算该样品中氯的含量。
用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4反应,求该KMnO4溶液的浓度。
在氧化还原滴定中,若氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即n1=n2,则计量点应在滴定突跃的______;若n1≠n2,则计量点偏向电子转移数______的电对一方。