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[主观题]

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe³⁺)=0.010mol·L^-1,c(Al³⁺)=0.010mol·L卐

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c（Fe³⁺)=0.010mol·L^-1,c（Al³⁺)=0.010mol·L卐

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe³⁺)=0.010mol·L^-1,c(Al³⁺)=0.010mol·L^-1

(1)Al³⁺的存在是否干扰EDTA滴定Fe³⁺？(2)滴定Fe³⁺后的试液中,如果继续滴定Al³⁺,则试液允许的最低pH应多大？如何测定Al³⁺？

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更多“在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.010m…”相关的问题

第1题

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

A.2.81~6.86

B.1.81~ 3.14

C.3.14~6.92

D.1.81~ 6.92

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第2题

已知Fe（OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上，溶

已知Fe(OH)₂沉淀的K_sp=8×10^-16，Fe²⁺浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe²⁺沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？

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第3题

已知Fe（OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使Fe2+沉淀达99.99%以上，溶液pH应

已知Fe(OH)₂沉淀的K_sp=8×10^-16，Fe²⁺浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使Fe²⁺沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？

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第4题

00 mL溶液含纯KMnO4 0．1580 g和K2Cr2O7 0．049 04 g，40．00 mL此溶液在酸性条件下能氧化0．1000

mol.L-1的FeSO4多少毫升？[已知Mr(KMnO4)=158．0；Mr(K2Cr2O7)=294．18；Mr(Fe)=55．85]

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第5题

一溶液中,c（Fe³⁺)=c（Fe²⁺)=0.050mol·L^-1,若要求将Fe³⁺沉淀完全而又不至生成Fe（OH)₂沉淀,溶液的pH应控制在何范围？

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第6题

在一溶液中，CuCl₂和MgCl₂的浓度均为0.01mol·L^-1，只通过控制pH方法，( )。已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。

A.不可能将Cu²⁺与Mg²⁺分离

B.分离很不完全

C.可完全分离

D.无法判断

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第7题

甘氨酸(pI=5.97)在pH=3的酸性溶液中，主要以( )形式存在。

A.H₃N⁺CH₂COOH

B.H₃N+CH₂COO^-

C.H₂NCH₂COO^-

D.H₂NCH₂COOH

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第8题

在稀溶液中，pH值增加，溶液的酸性增加。（)

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第9题

＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞＜w＞＜wt＞M3+

＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞＜w＞

＜wt＞M³⁺的3d轨道上有3个电子，表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。＜w＞＜w＞＜w＞＜w＞

＜wt＞在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是做______极，由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______，腐蚀速率减小。＜w＞＜w＞

＜wt＞将0.010dm³、1.0mol·dm^-3的氨水和0.010dm³、0.333mol·dm^-3的HCl溶液混合，混合液的pH值应为______。[已知(NH₃·H₂O)=1.77×10^-5]

＜wt＞KMnO₄的还原产物，在强酸性溶液中一般是______，在中性溶液中一般是______，在碱性溶液中一般是______。＜w＞＜w＞＜w＞

＜wt＞NCl₃分子中，N原子采用______杂化，分子空间构型为______，分子间力为______。＜w＞＜w＞＜w＞

＜wt＞25℃时，若将0.010dm³、1.0mol·dm^-3的CaCl₂溶液和0.010dm³、0.20mol·dm^-3的氨水混合后，溶液中c(OH^-)=______mol·dm^-3，反应商Q=[c(Ca²⁺)/c]·[c(OH^-)/]²=______，体系中______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知(NH₃)=1.77×10^-5，[Ca(OH)₂]=5.5×10^-6)＜w＞＜w＞＜w＞

＜wt＞若配合物[Pt(NH₃)₂Cl₂]存在顺反异构体，则该配合物的空问构型为______，其中心离子的杂化轨道为______。＜w＞＜w＞

＜wt＞设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为______，又设元素B原子序数为35，则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______；AB₃分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论，A原子将采______杂化轨道与B原子成键。＜w＞＜w＞＜w＞＜w＞

＜--＞

＜da＞△_rH_m＜0 ＜da＞＜a＞增大＜a＞增大＜da＞(3)＜(1)＜(5)＜(6)＜(2)＜(4)

＜da＞＜a＞浓差＜a＞0 ＜a＞0.03V ＜da＞0.52 ＜da＞-0.257V ＜da＞＜a＞5 ＜a＞3

＜da＞＜a＞1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²＜a＞d ＜a＞4 ＜a＞ⅦB ＜a＞+7 ＜a＞3s₂3p₆3d₅

＜da＞＜a＞sp₃＜a＞sp ＜a＞不等性sp₃(或sp₃) ＜a＞不等性sp₃＜da＞＜a＞微生物＜a＞隔绝氧气

＜da＞＜a＞低＜a＞高

＜da＞＜a＞3 ＜a＞2 ＜a＞0 ＜a＞1/2

＜da＞＜a＞阳＜a＞升高

＜da＞9.55

＜da＞＜a＞Mn²⁺＜a＞MnO₂＜a＞

＜da＞＜a＞不等性sp³杂化＜a＞三角锥型＜a＞取向力、诱导力、色散力

＜da＞＜a＞1.33×10^-3＜a＞8.85×10^-7＜a＞无

＜da＞＜a＞平面正方型＜a＞dsp²

＜da＞＜a＞1s²2s²2p⁶3s²3p³＜a＞7.6 ＜a＞三角锥型＜a＞不等性sp³

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第10题

铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为（)。 A．Fe2＋／Fe的标准电极电势下降 B．Fe3＋／Fe2＋的标准电极电势

铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为( )。

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第11题

用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量，测定方法如下：各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中，然后再按

下表加入不同量的10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液，再加1.0mL 100g·L^-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe³⁺还原为Fe²⁺)，2.0mL 1.5g·L^-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L^-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰，以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度，在510nm处测定吸光度，试计算试液中Fe的浓度？

编号	空白	1	2	3	4	5
未知试液/mL	0.0	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液/mL	0.0	0.0	10.0	15.0	20.0	25.0
吸光度A	0.040	0.201	0.291	0.341	0.381	0.432