题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
对反应PCl3(g)+Cl2=PCl6(g)，如何能提高PCl3的转化率。( )
对反应PCl3（g)+Cl2=PCl6（g)，如何能提高PCl3的转化率。（)
A.增加PCI3的压力
B.减小总压
C.加人催化剂
D.增加Cl2的压力
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温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
是( )V。A.-2.38
B.-1.70
C.-1.02
D.+1.70
根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO+Cl2→2NOCl
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】含有a tool FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）。
【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：
试根据上述信息．回答下列问题：
（1）本题正确的选项是什么？
（2）请分析和诊断学生解答错误的可能原因。
（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确的解题思路是什么？
取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2的质量。
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
