A.氧传感器
B.EGR
C.压力传感器
D.爆震传感器
绝热条件下,用钒催化剂对二氧化硫进行催化氧化。进口转化率xA1=0,进口温度T1=713K,出口转化率xA2=0.68,绝热温升系数。混合气体的初始组成=0.075,=0.11,=0.815,混合气体处理量=4.17/s。催化剂有效系数为0.45。已知当0<xA<0.75、T<748K时,催化过程的反应速率常数见下表:
T/K | 703 | 713 | 723 | 733 | 743 | 748 |
rp/s-1 | 0.086 | 0.14 | 0.47 | 1.20 | 1.60 | 1.75 |
当0<xA<0.75、T>748K时:
动力学方程式为:
根据上述条件,求催化剂用量。
案例:
【引言】同学们,我们都知道汽车尾气排放中含有N0和C0,这两种气体严重污染环境。从理论讲N0与C0反应可以生成N2与C02,但是为什么气体排放的尾气中依然含有N0和CO?(因为该反应在没有催化荆时,反应速率相当慢。)再如工业上由N2与H2合成NH3,需要在高温、高压、催化剂存在的条件下进行,所以研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究都具有重要意义。研究化学反应的条件应从两方面着手:一个是反应的快慢,即化学反应速率问题:一个是化学反应的程度,即化学平衡f"1题。今天,我们一起来学习化学平衡中的化学反应速率。
【板书】第二章化学平衡第一节化学反应速率【讲述】今天要做三件事。第一件事:是什么。第二件事:如何表示。第三件事:怎样用。
【讲述】我们先来解决第一件事:是什么。我们知道,不同的化学反应具有不同的反应速率,下面我们做个实验:
【演示实验2—1】在2支装有少量大理石的试管里,分别加入10 Ml1 mol/L盐酸和10 mL1 mol/L醋酸。观察现象。
【讲述1我们看到,在加入盐酸的试管中,大理石与盐酸迅速反应,有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里,反应则比较缓慢,只有少量气泡产生。我们都知道爆炸反应瞬间就能完成,而一般的塑料降解.需要几年才能完成。你看,这些反应的快慢不同,那么为了能准确表示反应的快慢及便于科学研究.引入了化学反应速率。请同学们阅读课本29页的内容。分组讨论找出化学反应速率是什么。 (3分钟后)
【提问】现在,我们是否解决了第一件事?
【追问】请同学们告诉我“化学反应速率是什么”0【板书】是用来衡量反应快慢程度的一个量。
问题:
(1)针对该案例中教师的“引言”,给出你的评价和建议。
(2)根据该教师的教学流程,说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面,任选3个方面予以回答。)
(3)简述该教学案例中老师主要运用了哪些教学方法。(写出3种)
【题目描述】
第 53 题酶的生物学意义主要在于()。A.氧化供能
B.作为细胞的结构成分
C.转变为其他重要物质
D.作为生物催化剂,催化体内大多数反应的进行
E.作为信息传递的载体
【我提交的答案】: D |
【参考答案与解析】: 正确答案:C |
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
为何不是D选项?
下列关于活化能的描述,正确的有
A.酶与一般催化剂降低反应活化能的能力相同
B.活化能愈小,反应越难以进行
C.底物分子由初态转变为活化态所需的能量
D.是产物和底物所具有能量的差值
E.是初态底物分子转变为产物时所需要的能量