25℃时下列电池的电动势为0,518V(忽略液接电势)

25℃时下列电池的电动势为0,518V（忽略液接电势)

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第1题

在下列电池中Pt，H2（101．3kPa)，HAc（xmol.L-1)，Ac一（ymol.L-1)SCE当电池的电动势为0．620 V时，计算

在下列电池中Pt，H2(101．3kPa)，HAc(xmol.L-1)，Ac一(ymol.L-1)SCE当电池的电动势为0．620 V时，计算溶液中[HAe]和[NaAc]的比值为多少(25℃)？(已知E(SCE)=0．242 V，醋酸的pKa=4．74)

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第2题

由玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池，在25℃时测得pH=6．52的标准缓冲溶液的电池电动势为0．324 V，测

得未知试液电动势为0．458 V。计算该试液的pH。

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第3题

已知某电池的组成如下：标准氢电极｜ HCl溶液或NaOH溶液∥SCE 现有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，

在HCl溶液中测得电池电动势为0．276 V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．036 V；将两种溶液各取一定体积混合，在100 mL HCI和NaOH的混合液中，测得电池电动势为0．354 V。计算(1)HCl和NaOH两种溶液的浓度；(2)100 mL混合液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(不考虑活度系数。

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第4题

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

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第5题

在25℃时，把一指示剂加到HCl溶液中，指示剂变为黄色，在此溶液中插入玻璃电极和饱和甘汞电极组成以

下电池：饱和甘汞电极∥待测液∥玻璃电极逐渐滴加稀NaOH溶液至指示剂刚好出现颜色变化，测得电池的电动势为0．201 V。加入更多的NaOH溶液，出现纯蓝色，在这点的电池电动势为0．090 V。已知玻璃电极的常数项K=0．698 V，EscE=0．242 V，试计算该指示剂的变色范围。

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第6题

298 K下列原电池的电动势为0．328 V时，（一)Pt|H2（pr=1)|H+（mol.L-1)||Cu2+（0．1 mol.L-1)l Cu（

298 K下列原电池的电动势为0．328 V时， (一)Pt|H2(pr=1)|H+(mol.L-1)||Cu2+(0．1 mol.L-1)l Cu()

写出原电池的正、负极反应及电池总反应。

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第7题

下列电池(25℃)(一)玻璃电极|标准溶液或未知液||饱和甘汞电极(+)当标准缓冲溶液的pH=5.00时,电动势为0.268V,当级冲溶液由未知溶液代替时,测得下列电势值(1)0.188V,(2)0.301V,求未知溶液的pH.