题目内容
（请给出正确答案）
下列配离子中，磁矩最大的是()。
(A)[Fe(CN) 6 ] 4- ;
(B)[FeF 6 ] 3- ;
(C)[Fe(CN) 4 ] 3- ;
(D)[CoF 6 ] 3- 。
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根据下列配离子的磁矩实验值,应用价键理论讨论配离子的形成过程及空间几何构型.
(1)[Mn(NCS)6]4-6.1BM
(2)[Co(NO2)6]4-1.8BM
(3)[Ni(NH3)4]2+3.2BM
(4)[CuCl4]2-2.0BM
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问：
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5．9B.M．，则其空间构型为________，中心离子的杂化轨道类型是________，是________轨型配离子。[Mn(CN)6]3-的磁矩为2．8B.M，则其空间构型为________，中心离子的杂化轨道类型是________，是________轨型配离子。
(1)/[CuCl2/]-(直线形);
(2)/[Zn(NH3)4/]2+(四面体形);
(3)/[Co(NCS)4/]2-(四面体形).
16．已知[CoF6]3-的磁矩μ=5.3B.M.，[Co(CN)6]3-的磁矩p=0.0B.M.，试用晶体场理论说明两个配离子的中心离子Co3+的d电子分布状况和高自旋或低自旋状况。
已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________，d 电子的排布方式为___________。
已知配离子[FeF 5 (H 2 O)] 2- 的磁矩为 5.8B.M.，则该配离子的空间构型为________形，中心离子 d 电子的排布方式为________，配离子的晶体场稳定化能为________D q ，估计其分裂能与电子成对能的关系为△ o ________P。
