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一种含Pb2+溶液，浓度为16.0μg·L-1，显色后测得吸光度为0.250；另含有Pb2+的试液，在同样的条件下显色，测得吸光度为0.320，求试液Pb抖的浓度；若L=1.0cm，求摩尔吸收系数。已知Ar(Pb)=207.2。
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A.15.0μg/ml
B.5.0μg/ml
C.7.5μg/ml
D.10.0μg/ml
A、10.4，10-8.0mol/L，10-8.5mol/L
B、14.4，10-8.2mol/L，10-8.5mol/L
C、14.4，108.2mol/L，108.5mol/L
D、15.4，10-8.2mol/L，10-9.0mol/L
取含Bi3+，Pb2+，Cd2+的试液25.00cm3，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1.0时用0.02015mol·dm-3的EDTA滴定，用去20.28cm3。调节pH=5.5，用EDTA继续滴定，又用去30.16cm3；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·dm-3Pb2+标准溶液滴定，用去10.15cm3。计算溶液中Bi3+，Pb2+和Cd2+的浓度。
g)使之成为H2S饱和溶液,并加HCl控制S2-浓度.为了使PbS沉淀出米,而Zn2+仍留在溶液中,则溶液的H+浓度最低应是多少？此时溶液中的Pb2+是否被沉旋完全？
(BaCrO4)＝1．2×10－10，
(PbCrO4)＝1．77×10－14]
在含有Pb2+浓度为0.010mol·dm-3的溶液中加入NaCl使之沉淀，试通过计算说明在1.0dm3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体？
[已知
