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某一弱酸HA的标准解离常数
在水溶液中的解离度为α。若加等体积水稀释此洛液，则发生的变化是()。
使用最简式
计算元弱酸HA溶液中，H3O+浓度，需要满足的两个条件是()和()。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L－1，测得其pH为4.00，计算Ka和α。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1，测得其pH为4.00，计算Ka和α。
取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的Ka。
酸的离解常数Ka。
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21，V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问：
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
