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[主观题]
某不活泼金属M在氯气中然烧的产物溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶后得到黄色晶体Z。晶体Z中M的质量分数为 0.4783，取0.100mol晶体Z浴于水后投人铜片，反应完全后称得周体质量增加了10.17g。试通过计算给出Z的化学式，并画出其核心部分的立体结构。
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更多“某不活泼金属M在氯气中然烧的产物溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶…”相关的问题
称取含Na2S和Sb2S3试样0.2000g溶于浓盐酸中，反应生成的H2S用50.00mL0.01000mol/L的I2标液吸收(使H2S→S)，然后用0.02000mol/L的Na2S2O3标液滴定剩余的I2，用去10.00mL；此后将试液(已除去H2S)调至微碱性，再用上述I2标液滴定Sb(Ⅲ)，耗用10.00mL，试计算试样中Sb2S3与Na2S的质量分数。已知M(Na2S)=78.04g/mol，M(Sb2S3)=339.7g/mol。
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。
1．氧化铝
我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。
2．氢氧化铝【实验3-7】
在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。
反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。
【实验3-8】
取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。
实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。
AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。
【学与问】
问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。
要求：
（1）回答材料二“学与问”中的问题。
（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。
关于危险物品的保存和运输，下列做法错误的是：
A．用铁罐储存和运输浓硫酸
B．在氯气泄漏时喷洒石灰水
C．在放射性物质污染区域佩戴防毒面具
D．用泡沫灭火器扑灭钠、镁等活泼金属火灾
EDTA滴定金属离子M时，下列有关金属指示剂的叙述中，哪些是错误的？( )
A．指示剂的僵化是由于K'MIn≈K'MY
B．指示剂的封闭是由于
C．K'MIn太小时，使滴定终点的颜色变化僵化、不敏锐
D．若K'MIn＞K'MY，则引起指示剂的全封闭
E．若MIn配合物难溶于水，也引起指示剂的僵化
用去盐酸体积20.54mL，计算盐酸的浓度为多少mol/L？已知M(Na2CO3)=105.99g/mol。
推结构 (1)某化合物A分子式为C6H15N，能溶于稀盐酸，在室温下与亚硝酸作用放出氮气并得到化合物B。B能进行碘仿反应。B与浓硫酸共热得到C，C的分子式为C6H12。C能使KMnO4褪色，且反应产物是乙酸和2-甲基丙酸。试推导A的结构。 (2)化合物A分子式为C7H9N，有碱性，其盐酸盐与亚硝酸作用生成B (C7H7N2Cl)，B加热后能放出氮气而生成对甲苯酚。在弱碱性溶液中，B与苯酚作用生成具有颜色的化合物C(C13H12ON2)。写出A、B、C的结构式。 (3)三个化合物A、B、C，分子式均为C4H11N。A与亚硝酸结合成盐，B、C分别与亚硝酸作用时除了有气体放出外，在生成的其他产物中还含有四个碳原子的醇；氧化B所得的醇生成异丁酸，氧化C所得的醇则生成一个酮。写出A、B、C的结构式。
【题目描述】
第 1 题在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）所制得氧气的质量。
【我提交的答案】：
【参考答案分析】：
3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）
解：(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分）
答：可制得氧气4.8克。 （2分）
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl 为什么我需要在具体得思路 2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分） 看不懂
