题目内容
（请给出正确答案）
在660K时，反应
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
的实验数据如下：
初始浓度/(mol·L-1) | 初始速率/(mol·L-1·s-1) (NO消耗速率) | |
c(NO) | c(O2) | |
0.010 | 0.010 | 2.5×10-3 |
0.010 | 0.020 | 5.0×10-3 |
0.030 | 0.020 | 45×10-3 |
(1)写出该反应的速率方程式，该反应的反应级数是多少？
(2)计算速率常数。
(3)当c(NO)=0.015mol·L-1，c(O2)=0.025mol·L-1时，反应速率为多少？
答案
(3)υ=k·c2(NO)·c(O2)
=2.5×103mol-2·L2·s-1(0.015mol·L-1)2(0.025mol·L-1)
=1.4×10-2mol·L-1·s-1
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二氧化氮的分解反应2NO(g)→+2NO(g)+O2(g),319℃时,k1=0.498mol·L-1.
s-1;354℃时,k2=1.81mol·L-1.s-1.计算该反应的活化能E.和指前参最k0以及383℃时反应速率常数k.
某温度下反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为______级，速率方程为______；当反应物浓度都是0.05mol·dm-3时，反应的速率是______。
2NO2(g).25℃下该反应的初始速率实验数据如表3-1:
(1)写出反应速率方程;
(2)计算25℃时反应速度系数k;
(3)co(NO)=0.0030mol·L-2,co(O2)=0.0015rmol·L-2时,相应的初始速半为多少？
A.0.03mol·Lˉ1·sˉ1
B.0.015mol·Lˉ1·sˉ1
C.0.12mol·Lˉ1·sˉ1
D.0.06mol·Lˉ1·sˉ1
可逆反应2NO(g)====O2(g)+N2(g)，
(A) 升高温度
(C) 增大压力平衡向左移动 (D) 增加N2浓度，NO解离度增加
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
B.2NO2(g)=N2O4(g)
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)
A.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
B.2NO2(g)→NO(g)+1/2O2(g)
C.N2(g)+O2(g)→2NO(g)
D.NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)
一定条件下反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡.已知该反应的
.若保持温度不变、增大压力,则平衡();若保持温度、体积不变,加入惰性组分,则平衡();若保持压力不变、降低温度,则平衡().(选择填入:向左移动、向右移动、不发生移动.)
