标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。 （1)写出电池符号和电池反应方程式。 （2)计算电池电动势、电

(1)电池组成式为
(—)Ni|Ni²⁺(1 mol·L^-1)||Pb²⁺(1 mol·L^-1)|Pb(+)
电池反应：
Ni+Pb²⁺Ni²⁺+Pb
(2)(Ni²⁺/Ni)=-0.257V，(Pb²⁺/Pb)=-0.126V
E_池=[-0.126-(-0.257)]V=0.131V
==-2×96500×0.131J·mol=25283J·mol
据，可得=2.76×10⁴。
(3)在两电极溶液中加入S^2-，分别发生以下反应：
Ni²⁺+S^2-NiS↓， {c(Ni²⁺)}{c(S^2-)}=K_sp(NiS)
Pb²⁺+S^2-PbS↓， (c(Pb²⁺)}{c(S^2-)}=K_sp(PbS)
当c(S^2-)=1 mol·L^-1时
{c(Ni²⁺)}=K_sp(NiS)， (c(Pb²⁺)}=K_sp(PbS)


此时＜0，故电池反应将逆向进行。