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[主观题]
1mol单原子理想气体，始态为202.650kPa，11.2dm3，经pT=常数的可逆过程（即过程中pT=常数)压缩到终态为405.300k
1mol单原子理想气体，始态为202.650kPa，11.2dm3，经pT=常数的可逆过程(即过程中pT=常数)压缩到终态为405.300kPa
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1mol单原子理想气体，
，始态①的温度为273K，体积为22.4dm3，经历如下三步，又回到始态，请计算每个状态的压力、Q、W和△U。
(1)等容可逆升温由始态①到546K的状态②；
(2)等温(546K)可逆膨胀由状态②到44.8dm3的状态③；
(3)经等压过程由状态③回到始态①。
A.17.02kJ
B.-10.21kJ
C.-17.02kJ
D.10.21kJ
1mol单原子理想气体，由1013.25kPa，0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积，试计算：(1)始态和终态的体积及终态的温度；(2)此过程的△U，△H，Q，W，△S，△A，△G。
1mol单原子理想气体由始态273K，P经由下列两条途径到达终态T2]，p/2：(1) 可逆绝热膨胀；(2) 反抗p/2的恒定外压绝热膨胀。试分别求出两途径的T[2，w，△U，△H，△S和△G；并回答能否由△G来判断过程的方向？已知s(273K)=100J·K-1·mol-1。
在298K时，有一定量的单原子理想气体(CV,m=1.5R)，从始态2000kPa及20dm3经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa，求各过程的△U、△H、Q及W。(1)等温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图，并比较三种功的大小。
单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数yB=0.4，始态温度T1=400K，压力P1=200kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa膨胀到平衡态，求末态温度T2及过程的W，△U，△H。
1mol N2(g)可看做理想气体，从始态298K、100kPa，经如下两个等温过程，分别到达终态压力为600kPa，分别求过程的Q、W、△U、△H、△A、△G、△S和△Siso。
(1)等温可逆压缩；
(2)等外压为600kPa时压缩。
p2=50kPa.已知固态物质A的Cp,m=24.454J·mol-1·K-1.试求:
(1)系统的末态温度T2;
(2)以B为系统时,过程的W,Q,ΔU和ΔH.
().(以指数形式表示.)
