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（请给出正确答案）
已知在高温下CO2按下式分解2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)，在压力为101.325kPa下，CO2的解离度在1000K和1400K时分别为2.50×10-5和1.27×10-2。若在1000K到1400K的温度区间内
及1000K时的
和
。
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Ag2CO3(s)受热时按下式发生分解：
在383.15K时，
现将Ag2CO3(s)放入烘箱中，在383.15K下干燥，问空气中CO2的体积分数最小为何值时才能避免Ag2CO3(s)分解？
CaCO3(5)在高温下可以分解为CaO(s)和CO2(g)，但实验表明:
(1)若在一定压力的CO2(g)中，将CaCO3(s)加热，在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解;
(2)若保持CO2(g)的压力不变，只有一个温度能使CaCO3(s)和CaO(5)的混合物不发生变化。试用相律解释上述现象。
在高温下HgO按下式分:
在450℃时所生成的两种气体的总压力为108.0 kPa，在420℃时分解总压力是51.6 kPa。
(1)计算在450oC和420oC时的标准平衡谐数 以及在450℃和420℃时p(O2)，p(Hg)各为多少？由此推断，该反应是吸热反应还是故热反应？
(2)如果将10.0g HgO放在1.0dm3的容器中，温度升高至450℃，问有多少克HgO没有分解？
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
请利用你的热力学知识说明此反应.
已知: 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
你认为为了提高反应转化率,合成条件应有什么改变？试提出你的看法.
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
某温度下，N2O5按下式分解：
由实验测得在67℃时N2O5浓度随时间的变化如下：
试求：
(1)0-2min内的平均反应速率;
(2)t=2min时的瞬时反应速率。
0.05molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出44.5kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）。
A.2CH4（g）+4O2=2CO2（g）+4H2O（l）H=890kJ•mol-1
B.CH4+4O2=2CO2+4H2OH=890kJ•mol-1
C.CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ•mol-1
D.2CH4（g）+4O2=2CO2（g）+4H2O（l）H=890kJ•mol-1
A.低温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.高温低压
硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应
(NO2)CH2COOH(1)→CH3NO2(I)+CO2(g)
为一级反应.25℃,101.3kPa下,测定不同反应时间产生的CO2(g)体积如下:
反应不是从t=0开始的.求速率常数k.
返滴定法测定式样中某组分含量，按下式计算
。已知V1=(25.00±0.02)ml，V2=(5.00±0.02)ml，ms=(0.2000±0.0002)g，求分析结果的极值相对误差。
