题目内容
（请给出正确答案）
A.用木炭还原氧化铜制取铜（加热）:CuO+C ≜Cu+CO2 置换反应
B.服用含氢氧化铝的药物治疗酸过多症:2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O 复分解反应
C.煅烧石灰石制生石灰（高温）:CaCO3 ≜CaO+CO2↑分解反应
D.用铁丝测定空气中氧气含量（点燃）:3Fe+2O2 ≜Fe3O4化合反应
答案
BC
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A.用赤铁矿高炉炼铁原理:Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2↑
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2＋H2O=H2CO3
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D.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜条件下能发生如图的一系列转化：
(1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式是();
②用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOH溶液共热：()。B+Ag(NH3)OH：()。
(2)若B不能发生银镜反应试解答下列问题：
③试确定A的结构简式是();
④用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOH的醇溶液共热：()。A→B：()。D→E：()。
A.定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
B.意义：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表明了反应物、生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比；③表明了反应物、生成物之间的微粒数关系
C.书写原则：遵循客观事实，依据质量守恒定律
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制480mL4.6mol·L的硫酸，需量取浓硫酸()mL，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需()。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有()。答出两点。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式()。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使Cr2O72-转化为CrO42-，但溶液的PH不能超过8，其理由是用离子方程式表示()。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是()。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：()。
下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）。
A.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
B.2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl
C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑
D.2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑
