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[多选题]
将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（）
A.（F- ） / c（H＋）
B.（F- ） / c（HF） c（OH-）
C.（OH-）
D.（HF）/ c（H＋）
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A.（F- ） / c（H＋）
B.（F- ） / c（HF） c（OH-）
C.（OH-）
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以2.0X10-2mol·L-1EDTA滴定浓度均为2.0X10-2mol·L-1的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,在pH=5.5时,欲以KF掩蔽其中的Al3+,终点时游离KF的依度为1.0X10-8mol·L-1.计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？已知:HF的pKθ=3.18;lgK(AIY)=16.1;lgKθ(ZnY)=16.5;pH=5.5时,
1ga[Y(H)]=5.5;AI3+-F-配合物的lgβ1θ~lgβ6θ分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.6,19.7.
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5，则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
在0．1 mol？L-1KCl溶液中，1．00×10-41mol？L-1的Cd2+与不同浓度的A-所形成的配离子，其可逆极谱波的半波电位值如下：
Al3+在0．1 mol？L-1HCl溶液中还原时，其极谱波的半波电位为一1．46 V。在滴汞电极电位为一1．70 V时，测得溶液的电流值如下：
根据以上极谱分析数据，计算Al3+的质量浓度(以mg？L-1为单位，已知M(A1)=26．98 g？mol-1。)。
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H＋）=Kw mol·L－1
D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）=c（OH－）＋c（A－）
A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,34g H2O2中含有3NA共价键
C.常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
A.Z为0.3 mol·L－1
B.Y2为0.35 mol·L－1
C.X2为0.2 mol·L－1
D.Z为0.4 mol·L－1
A.2.0 mol·L－1
B.1.5 mol·L－1
C.0.18 mol·L－1
D.0.24 mol·L－1
