题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
氢电极插入纯水，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势( )。
A.E=0
B.E＞0
C.E＜0
D.因未加酸不可能产生
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更多“氢电极插入纯水，通H2（100kPa)至饱和，则其电极电势（…”相关的问题
有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为( )。
(A) 0.1mol·dm-3HCl (B) 0.1mol·dm-3HAc
(C) 0.1mol·dm-3H3PO4
(D) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc
原电池的电池符号为： (-)Pt，H2(100kPa)丨H+(1．0molL-1) ‖ c12(100kPa)丨 Cl-(1．0molL-1)丨 Pt()
写出电极反应及电池反应；
298K时，有电池Pt｜H2(100kPa)｜HI(m)｜AuI(S)｜Au(s)。 (1)请写出各电极反应及电池反应。 (2)m=1×10-4mol／kg时，电动势E=0．97V；若m=3．0mol／kg时，E=0．41V。求m=3．0mol／kg时，HI的平均活度系数。 (3)已知Au+(aq)+e-→Au(8)的φΘ=1．68V，求AuI的溶度积。
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接()。产生H2的电极反应式是()。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用()。
A.标准还原电势最大者
B.标准还原电势最小者
C.298K，P（H2）为任意值，aH，+=1时，氢电极的0=0
D.298K时氢电极的0=0
(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
