基元反应的速率系数k=1.0×10^-2L^-1·mol.g.c₁=0.20mol·L^-1，c_a=0.30mo

基元反应基元反应的速率系数k=1.0×10-2L-1·mol.g.c1=0.20mol·L-1，ca=0.3 的速率系数k=1.0×10^-2L^-1·mol.g.c₁=0.20mol·L^-1，c_a=0.30mol·L^-1，c_z=0.10mol·L^-1时，则此时的反应速率为()

A、1.2×10^-7mol·L^-1·s^-1

B、6.0×10⁷mol·L^-1·s^-1

C、1.2×10^-8mol·L^-1·s^-1

D、6.0×10⁸mol·L^-1·s^-1

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“基元反应的速率系数k=1.0×10-2L-1·mol.g.c…”相关的问题

第1题

对于______反应，其反应级数一定等于反应物计量系数______，速率常数的单位由______决定，若k的单位为L2·mol-2

对于______反应，其反应级数一定等于反应物计量系数______，速率常数的单位由______决定，若k的单位为L²·mol^-2·s^-1，则对应的反应级数为______。

点击查看答案

第2题

微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示： k=k20αt－20 式中：k20——20℃

微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示：

k=k₂₀α^t-20

式中：k₂₀——20℃时的反应速率常数；

α——温度变化系数；

t——温度，℃。

试给出α与Arrhenius公式中活化能E_a的关系式。

点击查看答案

第3题

设在某一溶液中有两种物资，在反应开始时，两种物资的量分别为a和b；又设在时刻t，两种物资已经起反

应的量相等，记为x，利用化学反应的基本定律：反应进行的速率与尚未起反应的量的乘积成正比(比例系数为k)，求变量x随时间t的变化规律．

点击查看答案

第4题

基元反应A+B→C+D，若一种反应物的浓度减半，则反应速率减半，根据是( )。

A.质量作用定律

B.吕·查德里原理

C.阿伦尼乌斯定律

D.微观可逆性原理

点击查看答案

第5题

用BPO作引发剂，苯乙烯聚合时各基元反应的活化能为Ed=125．6kJ／mol，Ep=32．6kJ／mol，Et=10kJ／mol。试

比较从50℃增到60℃以及从80℃增到90℃，总反应速率常数和聚合度的变化情况。

点击查看答案

第6题

绝热条件下，用钒催化剂对二氧化硫进行催化氧化。进口转化率xA1=0，进口温度T1=713K，出口转化率xA2=0.68，绝热

绝热条件下，用钒催化剂对二氧化硫进行催化氧化。进口转化率x_A1=0，进口温度T₁=713K，出口转化率x_A2=0.68，绝热温升系数。混合气体的初始组成=0.075，=0.11，=0.815，混合气体处理量=4.17/s。催化剂有效系数为0.45。已知当0＜x_A＜0.75、T＜748K时，催化过程的反应速率常数见下表：