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[单选题]
用化学氧化及氧化水中有机污染物时所消耗的氧化剂量反映的是哪个指标（)。
A.BOD
B.COD
C.TOD
D.TOC
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饮用水加氯消毒时，杀灭水中细菌以及氧化水中有机物和还原性无机物所消耗的氯量为
A．加氯量
B．游离氯量
C．化合氯量
D．有效氯量
E．需氯量
化学需氧量(COD)衡量水中有机污染物的污染程度，生化需氧量(BOD)衡量水中耗氧有机污染物的污染程度。()
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
食物的氧热价是指
A．1克食物氧化时所释放的能量
B．食物氧化消耗1升氧时所释放的能量
C．氧化1克食物消耗1升氧时所释放的能量
D．1克食物在体内代谢过程中所释放的能量
用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：
电对的电极反应及电极电位分别为：
试证明化学计量点的电位为：
A.能量来源绿色可持续，可利用太阳光作为能源活化光催化剂
B.氧化性强，可使有机物完全矿化，最终产物是CO2和H2O等无机物
C.处理对象具有特异性，对特定污染物的氧化效果好
D.属于低温深度反应，可以在室温下将有机污染物氧化
取一含KI和KBr的样品1.000g，溶解于水中并稀释至200.0mL，取其50.00mL，在中性介质中用Br2处理，以使I-变成
，过量的Br2用沸腾法除去。再加入过量的KI溶液，酸化后，生成的I2用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗40.80mL。另取50.00mL被测溶液，用K2Cr2O7强酸性溶液氧化，释放出来的I2和Br2被蒸馏出来，并收集在较浓的KI溶液中，再用Na2S2O3溶液滴定，消耗29.80mL，计算原样品中KI和KBr的含量。
