题目内容
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反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时
=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的
.
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下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)
问该体系的自由度数为______ 。
CaCO3(5)在高温下可以分解为CaO(s)和CO2(g)，但实验表明:
(1)若在一定压力的CO2(g)中，将CaCO3(s)加热，在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解;
(2)若保持CO2(g)的压力不变，只有一个温度能使CaCO3(s)和CaO(5)的混合物不发生变化。试用相律解释上述现象。
称取石灰石样品0.3000g，加入25.00mL HCl标准溶液，煮沸除去CO2后，用c(NaOH)=0.2000mol/L的NaOH溶液回滴，用去NaOH 5.84mL。求样品中CaCO3的质量分数，若折算成CaO，其质量分数又是多少？已知该HCl溶液20.00mL恰好与25.00mL的NaOH溶液完全反应。已知CaCO3、CaO的摩尔质量分别为100.09g/mol、56.08g/mol。
某化验室测定标样中的CaO得如下结果：
=30.51%，S=0.05%，n=6，标样中CaO的标准值是30.43%，问此操作是否有系统误差(P=95%)？
用c(HCl)=0.1200mol/LHCl标准滴定溶液滴定含25%CaO、70%CaCO3、5%惰性杂质的混合物，若使HCl的用量在30mL左右，应称取试样多少克？
在CaC2O4？H2O的TG曲线上，在346℃一420℃出现失重，失重量占总质量的19．3％，发生的过程为_______。
A．CaC2O4？H20→CaC2O4；
B．CaC2O4→CaCO3；
C．CaC2O4→CaO；
D． CaCO3→CaO,
在CaC2O4？H2O的TG曲线上，在100％一226℃出现失重，失重量占总质量的12．5％，发生的过程为_______。
A．CaC2O4？H2O→CaC2O4；
B．CaC2O4→CaCO3；
C．CaC2O4→CaO；
D．CaCO3→CaO。
A.ΔS＞0，ΔH＜0，任何温度下反应都能自发进行
B.ΔS＜0，ΔH＜0，低温有利于反应自发进行
C.ΔS＜0，ΔH＞0，任何温度下反应都是自发进行
D.ΔS＞0，ΔH＞0，低温下有利于反应自发进行
A.K1+K2+K3
B.K1-K2-K3
C.K1K2K3
D.K1K3/K2
