用二硫腙光度法法测定pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此有色物的摩尔吸光系数为()。
A.1.0×102
B.1.0×103
C.1.0×104
D.1.0×105
E.1.0×106
A.1.0×102
B.1.0×103
C.1.0×104
D.1.0×105
E.1.0×106
A.4.1×102
B.4.1x103
C.4.1×104
D.4.1x105
A.21%
B.26%
C.31%
D.36%
E.41%
A.21%
B.26%
C.31%
D.36%
E.41%
A.0.13~0.26g
B.0.3~0.6g
C.0.5~1.0g
D.1.3~2.6g
E.2.6~5.2g
A.0.13~0.26g
B.0.3~0.6g
C.0.5~1.0g
D.1.3~2.6g
E.2.6~5.2g
A.10mL
B.20mL
C.30mL
D.40mL
E.16mL
A.10mL
B.20mL
C.30mL
D.40mL
E.16mL
测定铅锡合金中Pb、Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00mL0.03000mol/L EDTA,50mL水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5,加入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用0.03000mol/L Pb2+标准溶液滴定,用去3.00mL。然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。
称取石灰石样品0.3000g,加入25.00mL HCl标准溶液,煮沸除去CO2后,用c(NaOH)=0.2000mol/L的NaOH溶液回滴,用去NaOH 5.84mL。求样品中CaCO3的质量分数,若折算成CaO,其质量分数又是多少?已知该HCl溶液20.00mL恰好与25.00mL的NaOH溶液完全反应。已知CaCO3、CaO的摩尔质量分别为100.09g/mol、56.08g/mol。
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+,试求: (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0.100 0 mol?L-1,要使Pb2+沉积析出,阴极电位应控制在什么范围(vs.SHE)? (2)在(1)中所选定的电位上,计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少? (3)在(1)中所选定的电位上,要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出,需要通入电量为多少库仑?