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298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
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(1)由附表六中查出
试计算
.
(2)计算298K下反应
(3)若已知(2)中反应的
计算该反应的
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
(1) 乙醇气体脱水制乙烯，反应为:
试计算298K的ΔrSƟm
(2)若将反应写成:
则298K的ΔrS又是多少？
试计算Fe2O3(s)+Al(s)-→Al2O3(s)+Fe(s)反应的
及
.在298K时,铝箔与Fe2O3有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
已知300K时：
(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag2O(s)能否发生如下分解反应：
(2)计算在标准状态下Ag2O(s)发生分解反应的最低温度。
已知
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1)，Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。
。
.
