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[主观题]
有一标准的Fe3+溶液，浓度为6.00μg·mL-1，在某一波长处其吸光度为0.304，而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0
有一标准的Fe3+溶液，浓度为6.00μg·mL-1，在某一波长处其吸光度为0.304，而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510。求样品溶液中Fe3+溶液的浓度(mg·L-1)。
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有一标准的Fe3+溶液，浓度为6.00μg·mL-1，在某一波长处其吸光度为0.304，而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510。求样品溶液中Fe3+溶液的浓度(mg·L-1)。
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有2.50×10-3mol·dm-3Fe3+溶液与同浓度的SCN-溶液，按不同体积混合成总体积为10.00cm3的溶液，在480nm波长处，用1.00cm吸收池测量吸光度，所有数据列于下表：
V(Fe3+)/cm3 | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 | 7.00 | 8.00 | 9.00 | 10.00 |
V(SCN-)/cm3 | 10.00 | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 | 4.00 | 3.00 | 2.00 | 1.00 | 0.00 |
A | 0.000 | 0.222 | 0.447 | 0.579 | 0.659 | 0.690 | 0.649 | 0.572 | 0.442 | 0.222 | 0.002 |
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L；φ0(S/H2S)=0.141V；φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+溶液，若要求△pM'=±0.2、TE=±0.1%，计算滴定的适宜酸度范围。[已知：lgKFeY为25.1，Fe(OH)3的Ksp=10-37.4]
，用硝酸溶解后，用蒸馏水稀释成250mL。移取50.00mL试样溶液，用焦磷酸盐掩蔽Fe3+和Cr3+，达到终点消耗浓度为0.05831mol·L-1的EDTA溶液26.14mL。然后再取出50.00mL试样溶液用六亚甲基四胺处理以掩蔽Cr3+，此时用浓度为0.05831mol·L-1的EDTA溶液滴定，到达终点需要35.443mL。再移取50.00mL原溶液，用50.00mL0.05831mol·L-1的EDTA溶液处理后，返滴定用去浓度为0.06316mol·L-1的Cu2+溶液6.21ml。求合金试样中上述各成分的含量。
向0.10mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00，试求溶液中H2C2O4，
和
的浓度。已知H2C2O4的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
测定某试液中Fe2+、Fe3+的含量。吸取25.00mL该试液，在pH=10时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗用15.40mL，调至pH=6，继续滴定，又耗用溶液体积14.10mL，计算两者的浓度(以mg/mL表示)。
在用配位滴定法连续测定溶液中的Al3+、Fe3+时，取50mL试液，用缓冲溶液控制其pH=2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016mol/L的EDTA标准溶液滴定，直到Fe3+-水杨酸配位化合物的红色刚刚消失，共用去EDTA标准溶液29.61mL。再准确称取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中，煮沸使Al3+完全配位，将pH调到5.0。此时用0.03228mol/L Fe3+标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA，终点的颜色与上面曾出现的Fe3+-水杨酸配位化合物的红色一致。计算原试液中Al3+、Fe3+的浓度。
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？
