题目内容
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[单选题]
将0.2mol/L HA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/L HB(Ka=1.0×10-9)等体积混合，混合后溶液的pH为( )。
A.3.0
B.3.15
C.3.3
D.4.15
E.4.3
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将0．2mol／L的醋酸(Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为()。
A．6：1
B．4：1
C．5：1
D．10：1
A.1.0×10-6mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.1.0×10-8mol/L
D.1.0×10-9mol/L
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.0.5mol/L
D. 0.2mol/L
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5，则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Cl－）<c（CH3COO－）
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
