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在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。
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用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
在0.1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为
2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+
已知在1mol/L HCl介质中，
/Cr3+)=1.00V，
(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以K7Cr2O7滴定Fe2+时，适宜的指示剂为( )。
A．自身作指示剂 B．邻苯氨基苯甲酸(
=0.89V)
C．亚甲基蓝(
=0.52V)D．邻二氮菲亚铁(
=1.06V)
A.0.1mol/L HCl
B.1mol/L NH3·H2O
C.1mol/L HAc
D.1mol/L HAc+1mol/L NaAc
E.1mol/L NH3·H2O+1mol/L NH4Cl
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/L HCl
E.加0.1mol/L H2SO4
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点时电位值是( )。A.0.77V
B.1.06V
C.1.32V
D.1.45V
计算1mol/L HCl溶液中c(Ce4+)=1.00×10-2mol/L，c(Ce3+)=1.00×10-3mol/L时电对的电位。
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V
为( )。
