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[主观题]

氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对有关,它们相差愈______,电位突跃愈______。

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第1题
氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的( )有关,它们相差愈( ),电位突跃愈( )。
氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的()有关,它们相差愈(),电位突跃愈()。

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第2题
在25℃,1mol/LHCl溶液中,用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断
反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围,请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点?(已知在25℃,1mol/LHCl溶液中,用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断0.14V)

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第3题
在1mol/L硫酸溶液中,用硫酸铈标准溶液滴定Fe2+。①计算滴定反应的平衡常数并判断反应是否
完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围,请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点?(已知在1mol/L硫酸溶液中,用硫酸铈标准溶液滴定Fe2+。①计算滴定反应的平衡常数并判断反应是否完全;)

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第4题
在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致?

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第5题
在氧化还原滴定中,若氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即n1=n2,则计量点应在滴定突跃的___

在氧化还原滴定中,若氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即n1=n2,则计量点应在滴定突跃的______;若n1≠n2,则计量点偏向电子转移数______的电对一方。

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第6题
氧化还原滴定过程中,电极势在化学()附近有一个突跃。

A.等当点

B.记录点

C.平衡点

D.计量点

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第7题
氧化还原滴定中,若氧化剂与还原剂两个半反应的电子转移数相等(n1=n2),则化学计量点的电势在滴定突跃的_____

氧化还原滴定中,若氧化剂与还原剂两个半反应的电子转移数相等(n1=n2),则化学计量点的电势在滴定突跃的______;若电子转移数不等(n1≠n2),则化学计量点的电势偏向电子转移数______一方。

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第8题
氧化还原滴定曲线上电位突跃范围的大小,决定于相作用的氧化剂和还原剂的条件电极电位之差值。差值越大,电位
突跃范围越大。( )
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第9题
氧化还原滴定中,两电对的电极电位相差越大,突跃范围越大。()
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第10题
与酸碱滴定相似,氧化还原滴定曲线电位突跃越大,越易准确确定理论终点。()
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