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[主观题]

在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺标准溶液滴定Sn²⁺液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

0.14V)

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更多“在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe3+标准溶液滴定S…”相关的问题

第1题

用c（HCl)=0.1200mol/LHCl标准滴定溶液滴定含25%CaO、70%CaCO3、5%惰性杂质的混合物，若使HCl的用量在30mL左右，

用c(HCl)=0.1200mol/LHCl标准滴定溶液滴定含25%CaO、70%CaCO₃、5%惰性杂质的混合物，若使HCl的用量在30mL左右，应称取试样多少克？

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第2题

用K2Cr2O7标准滴定溶液在c（HCl)=1mol／L HCl溶液中滴定Fe2＋，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3＋与F

用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe²⁺，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比。

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第3题

称取土壤样品6.00g，用pH=7的1mol·dm-3醋酸铵提取，离心，转移含钙的澄清液于100cm3容量瓶中，并稀释至刻度。取5

称取土壤样品6.00g，用pH=7的1mol·dm^-3醋酸铵提取，离心，转移含钙的澄清液于100cm³容量瓶中，并稀释至刻度。取50.00cm³该溶液在25℃时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV，加入0.0100mol·dm^-3的标准钙溶液1.0cm³，测得电动势为32.0mV，电极实测斜率为29.0mV，计算土壤样品中Ca²⁺的质量分数。

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第4题

在甲-Ⅰ型强心苷的水解中，不使苷元发生变化用()水解

A.0.02~0.05mol/LHCl

B.2%NaOH水溶液

C.3%~5%HCl

D.NaHCO3水溶液

E.Ca(OH)2溶液

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第5题

已知在1mol/LH₂SO₄溶液中，

，

，在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，其化学计量点时电位值是( )。

A.0.77V

B.1.06V

C.1.32V

D.1.45V

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第6题

在1mol／L HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2－，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、1

在1mol/L HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn^2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。

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第7题

称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012mol/LHCl滴定至，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na

称取Na₂HPO₄·12H₂O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012mol/LHCl滴定至，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na₂HPO₄·12H₂O的质量分数，并解释所得结果。(HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题。)

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第8题

计算BaSO4在2.0mol／LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO4的Ksp=1.1×10－10，H2SO4的=1.2×10－2。

计算BaSO₄在2.0mol/LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，H₂SO₄的=1.2×10^-2。

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第9题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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第10题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知