CuS不溶解于水和盐酸,但能溶于硝酸,因硝酸的酸性比盐酸强。()
CuS不溶解于水和盐酸,但能溶于硝酸,因硝酸的酸性比盐酸强。( )
CuS不溶解于水和盐酸,但能溶于硝酸,因硝酸的酸性比盐酸强。( )
氧化钾溶液,被吸收后生成溶液(D)。(D)用酸中和并以AgNO3溶液处理,生成白色沉淀(E),(E)不溶于硝酸,但可溶于氨水。若在溶液(B)中加入氢氧化钠溶液,得到粉红色沉淀(F)。将(F)用H2O2处理,则又得到(A)。若将溶液(B)用KNO2的醋酸溶液处理,则生成黄色沉淀(G)和气体(H),将(H)通过FeSO4溶液,则溶液变为暗棕色,但没有沉淀生成。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G)和(H)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
A.【实验操作和现象】向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶解而 CuS不溶解【结论】Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
B.【实验操作和现象】将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸 后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色【结论】样品已变质
C.【实验操作和现象】加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处湿润的红色 石蕊试纸变蓝【结论】NH4HCO3显碱性
D.【实验操作和现象】常温下,测得0. 1 mol/ L NaA溶液的pH小于0.1 mol /L Na2B溶液的pH【结论】酸性:HA>H2B
根据铝在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势说明:
(1) 铝在酸、碱、水中溶解的可能性,从而说明铝在这些溶液中和空气中的稳定性。
(2) 铝不溶于水,但能溶于NH4Cl或Na2CO3溶液中。
入硝酸和少量NaBiO3(s),生成紫红色溶液(D).在(D)中加入一淡绿色溶液(E),紫红色褪去,在得到的溶液(F)中加入KNCS溶液又生成血红色溶液(C).再加入足量的NaF则溶液的顏色又褪去.在(E)中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H).试确定各字母所代表的物质,并写出有关的离子方程式.
D)。在(B)的水溶液中加入盐酸,产生白色沉淀(E)。(E)不溶于氨水,但与H2S反应生成黑色沉淀(F),(F)溶于硝酸生成无色气体(C)、浅黄色沉淀(G)和溶液(B),向溶液(B)中加入NaOH溶液生成白色沉淀(H),NaOH溶液过量时(H)溶解,得到无色溶液(I)。向溶液(I)中加入氯水有棕黑色沉淀(J)生成。(J)加入热的酸性MnSO4溶液,溶液变红。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I)和(J)所代表的物质的化式,并写出有关化学反应方程式。
A.制造冶金硅的主要原料之一
B. 能与HF反应
C. SiO2不溶于水,但能于热的浓碱溶液反应生成硅酸盐,反应较快
D. 石英是地壳中分布很少的矿物质