题目内容
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(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的Kϕ:
(2)已知250℃时上述反应的
=25.899kJ·mol-1,求此反应的Kθ;
(3)化学计量比的原料气,在上述条件下达平衡时,求混合物中甲醇的摩尔分数.
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雾是由许多微小球形水滴组成的，其直径约为10-6m。由于表面张力的作用，在水滴内的压力比其外压要大，其19的压差可用
表示，式中，δ代表水的表面张力，7为液滴的半径。25℃时水的表面张力为0.0694N·m-1。由于水滴内的压力大，会使雾滴不稳定而消失。问：(1)要使雾滴稳定，滴内的温度应比表面水低多少？(2)雾滴在大气中形成，水的逸度也会因含有杂质而降低，至少溶解多少杂质才能使雾滴在25℃时不再消失？(设其服从Lewis-Randall规则。)
用PR方程计算1.016MPa，273.15K，y1=0.8962的CO2(1)-正丁烷(2)系统的摩尔体积、组分逸度和总逸度。设K12=0.12。
用PR方程计算312K的丙烷饱和蒸汽的逸度；(2)用PR方程计算312K，7MPa丙烷的逸度；(3)根据逸度的性质，从饱和汽相的逸度估算312K，7MPa丙烷的逸度，假设312K和1～7MPa的压力范围内，液体丙烷的比体积为2．06cm3／g，且近似为常数。
已知2MPa下的三元气体混合物的lnφ=0.2y1y2-0.3y1y3+0.15y2y3，则其等摩尔混合物的组分1的逸度ln=______。
计算下列甲醇(1)一水(2)系统的组分逸度。 (1)p=101325Pa，T=81．48℃，y1=0．582的气相； (2)p=101325Pa，T=81．48℃，x1=0．2的液相。已知液相符合Wilson方程，其模型参数是
。
某二元混合物的逸度在40℃、7．09MPa下满足lnf=1．96—0．235x1(f：MPa)，试求(1)x1=0．2时的f1、f2；(2)f1、f2。
某二元混合物的逸度可以表达为lnf=A+Bx1+Cx12，其中A、B、C为T、p的函数。 (1)若两组分均以理想稀溶液为参考态，求不对称归一化的
(2)两组分均以理想溶液为参考态，求对称归一化的
利用Wilsorl方程，计算下列甲醇(1)-水(2)系统的组分逸度(a)p=101325Pa，T=81.48℃，y1=0.582的气相；(b)p=101325Pa，T=81.48℃，x1=0.2的液相。已知液相符合Wilson方程，其模型参数是
