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第2题
用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca2＋试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L－1Ca
用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca2+试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca2+的浓度。
第3题
根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I卐
根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：（1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I卐
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根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I-外，其他离子都能被Fe3+氧化。已知：
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时，Fe3+能氧化I-析出I2，因而干扰CuSO4的测定，加入NH4HF2可消除此干扰。已知：
第4题
称取土壤样品6.00g，用pH=7的1mol·dm-3醋酸铵提取，离心，转移含钙的澄清液于100cm3容量瓶中，并稀释至刻度。取5
称取土壤样品6.00g，用pH=7的1mol·dm-3醋酸铵提取，离心，转移含钙的澄清液于100cm3容量瓶中，并稀释至刻度。取50.00cm3该溶液在25℃时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV，加入0.0100mol·dm-3的标准钙溶液1.0cm3，测得电动势为32.0mV，电极实测斜率为29.0mV，计算土壤样品中Ca2+的质量分数。
第7题
在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组成工作电池，以测定Cu2+浓度。于100．00 mL含
铜离子溶液中加入1．00 mL的0．100 0 mol.L-1Cu(NO3)2标准溶液后，电动势增加4 mV。试计算原试液铜离子总浓度。
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第8题
用氟离子选择性电极测定饮用水中F-含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F-的质量。
第9题
用电解方法分离浓度均为8．00×10－2mol？L －1 Zn2＋和Ni2＋的混合溶液。试问 （1)哪一离子先析出？阴极
用电解方法分离浓度均为8．00×10-2mol？L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出？阴极电位应维持在什么范围内，才可能使这两金属离子分离[vs．SHE(与标准氢电极相比)]？ (2)要达到定量分离，阴极电位应维持在什么范围(vs．SHE)？(已知
)
第10题
用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+，其电池的组成为 镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极 在25℃时，c（Mg2+)=
用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+，其电池的组成为
镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极
在25℃时，c(Mg2+)=1.15×10-2mol·L-1时，该电池的电动势为0.275V，当用Mg2+试液代替已知溶液时，测得电动势为0.280V，计算试液的pMg。
第11题
用氯离子选择性电极和饱和甘汞电极测定咸番茄汁中氯化物含量时，在100．00 mL番茄汁中测得电动势为
一25．2 mV。加入1．00 mL，浓度为0．200 0 mol.L-1经酸化的NaCl标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为一50．6 mV。计算番茄汁中氯的含量，以：mol.L -1和mg.L-1为单位表示(假定加入NaCl前后离子强度不变，S=59 mV)。
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