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[单选题]

将的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为（).A、0.414V B、-0.414V C、0 D、0.8

A.0.414V

B.-0.414V

C.0

D.0.828V

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更多“将的氢电极与标准氢电极组成一原电池，则原电池的电动势为（).…”相关的问题

第1题

用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极（pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液

用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(p_H₂=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？

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第2题

已知某电池的组成如下：标准氢电极｜ HCl溶液或NaOH溶液∥SCE 现有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，

在HCl溶液中测得电池电动势为0．276 V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．036 V；将两种溶液各取一定体积混合，在100 mL HCI和NaOH的混合液中，测得电池电动势为0．354 V。计算(1)HCl和NaOH两种溶液的浓度；(2)100 mL混合液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(不考虑活度系数。

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第3题

标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（)

标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。( )

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第4题

标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（)

标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。( )

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第5题

用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用______为指示电极。

A. 标准氢电极;

B.饱和甘汞电极;

C.玻璃电极。

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第6题

称取2．000 g一元酸HA（相对分子质量为120)溶于50．00 mL水中，用0．200 0 mol.L-1NaOH溶液滴定，用标

称取2．000 g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50．00 mL水中，用0．200 0 mol.L-1NaOH溶液滴定，用标准甘汞电极(NCE)作正极，氢电极作负极，当酸被中和一半时，在30℃下测得E=0．583 V，完全中和时，E=0．823 V，计算试样中HA的质量分数。(30℃时RT/F=0．060)

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第7题

指示电极的______与______符合能斯特方程，其可与______组成原电池，若测知______即可知待测组分的浓度。

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第8题

氢电极插入纯水，通H₂(100kPa)至饱和，则其电极电势( )。

A.E=0

B.E＞0

C.E＜0

D.因未加酸不可能产生

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第9题

在电解中电流密度为0．01 A·cm-2时，氢在电极上的超电位为一0．40 V，若在pH=3的缓冲溶液中，Cu2+能沉

积完全吗？

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第10题

将一铂丝两端浸入25℃的0.1Fe2+和0.01Fe3+溶液中组成电极，则该电极电势是()

A.(Fe3+/Fe2+)

B.(Fe3+/Fe2+)+

C.(Fe3+/Fe2+)+0.05916V

D.(Fe3+/Fe2+)-0.05916V

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第11题

在含有1．000 mol？L－1硫酸锌与1．000 mol？L－1硫酸镉的1．0 mol？L－1的硫酸介质中，进行电解实验。试计

在含有1．000 mol？L-1硫酸锌与1．000 mol？L-1硫酸镉的1．0 mol？L-1的硫酸介质中，进行电解实验。

试计算：(1)电解时，锌和镉何者先析出？ (2)能否在实验中完全分离锌和镉？ (3)在铂和汞电极上，氢的析出是否干扰锌和镉的析出？(已知在铂和汞电极上的ηH2分别为一0．2 V和一1．0 V，ηZn和ηcd均为零)。

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