在酸性溶液中的半反应为:
+8H++5e→Mn2++4H2O
已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计算该电对的电极电位。
pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL,用100mL 0.05mol/L的C9H7NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取,两相分离以后,用原子吸收光谱法测定,已有90%的Zn2+离子被萃取,计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。
计算1mol/L HCl溶液中c(Ce4+)=1.00×10-2mol/L,c(Ce3+)=1.00×10-3mol/L时电对的电位。
计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。(忽略离子强度的影响。)
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00),计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L,结果又如何?
在1mol/L HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2-,计算下列滴定百分数时的电位:9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。
分析不纯的碳酸钙试样(其中不含干扰物质),称取试样0.3000g,加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL,煮沸除去CO2,用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。