题目内容
（请给出正确答案）
量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO3将Fe2+氧化为Fe3+， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)3沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH4NO3洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：
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案例：
【过渡】接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式。
【板书】铁的氢氧化物Fe（OH）3和Fe（OH）2。
【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？
【学生】两个角度：碱的通性、氧化性或还原性。
【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们。
【学生实验】学生操作实验，观察并记录实验现象，并完成实验报告。下轰即为某同学的实验报告．
【教师】同步做一份特殊处理的白色Fe（OH）2，展示用。
【思考】为何你们所制得的Fe（OH）2沉淀与老师提供的不同，分析原因。
【思考】如何才能制得白色的Fe（OH）2呢？关键在于隔绝氧气，如何隔氧？不是这节课的重
点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。
问题：
（1）针对该案例中某学生的实验报告．请给出你的评价和建议。
（2）根据该教师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念。（可从知识构建、能力
发展、科学方法、科学精神、动机培养等5各方面，任选3个方面予以回答。）
（3）简述该教学案例中老师如何达成“知识与技能”教学目标的。
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39，若c(Fe3+)=0.010mol/L，则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少？
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使Fe2+沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？
A.Ti3+的紫色
B.Fe3+的黄色
C.Na2WO4还原为钨蓝
D.四价钛的沉淀
E.二苯胺磺酸钠的变色
A．Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中
B．Fe3+、Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中
C．六种离子均被沉淀
D．由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)3沉淀生成
E．Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+形成沉淀，Ca2+、Mg2+留于溶液中
度为1.0×10mol·L-5，铁电对的电势是多少？共存的Fe(Ⅲ) 对测定有无干扰？若加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol·L-1，问此条件下， 铁电对的条件电势是多少？Fe(III) 的干扰能否被消除？
