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用电解方法分离浓度均为8．00×10-2mol？L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出？阴极电位应维持在什么范围内，才可能使这两金属离子分离[vs．SHE(与标准氢电极相比)]？ (2)要达到定量分离，阴极电位应维持在什么范围(vs．SHE)？(已知
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在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？
某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时
某溶液中含有Ca2+、Ba2+，其浓度均为0.1mol·L-1，缓慢加入Na2SO4，开始生成的是何沉淀？开始沉淀时
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
A.不可能将Cu2+与Mg2+分离
B.分离很不完全
C.可完全分离
D.无法判断
下列各酸的浓度均为0．1 mol·L-1，不能用0．1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A．甲酸(Ka=1．77×10-4)
B．氢氰酸(Ka=4．93×10-10)
C．酒石酸(Ka=1．04×10-3)
D．草酸(Ka=5．90×10-2)
E．醋酸(Ka=1．76×10-5)
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
A.交联葡聚糖凝胶（G－75）G表示凝胶的交联程度、膨胀程度及分离范围，75表示凝胶得水值
B.色谱柱内不能有气泡存在，一旦发现有气泡，必须重装
C.用300 mL物质的量浓度为20 mmol/L的磷酸缓冲液充分洗涤平衡凝胶12 h
D.凝胶用自来水充分溶胀后，配成凝胶悬浮液
在0．10 mol？L-1HCIO4溶液中，以铂电极为阴极，电解1．000×10-2 mol？L-1 Cu2+和1．000×10-2mol？L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
