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在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？
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用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
A.相应电解质物种在1mol/kg的离子强度下于纯溶液中
B.相应电解质物种在混合电解质溶液中自身所产生的离子强度下于纯溶液中
C.相应电解质物种在与混合电解质溶液总离子强度同等的离子强度下于纯溶液中
D.标准压力和298K温度下于纯溶液中
银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生如下副反应：
现在298K和标准压力下，将银放在等体积H2和H2S的组成的混合气中。
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa
B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C.电解CuSO4 的水溶液
D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
用电解方法分离浓度均为8．00×10-2mol？L -1 Zn2+和Ni2+的混合溶液。试问 (1)哪一离子先析出？阴极电位应维持在什么范围内，才可能使这两金属离子分离[vs．SHE(与标准氢电极相比)]？ (2)要达到定量分离，阴极电位应维持在什么范围(vs．SHE)？(已知
)
(1)计算298K下反应:
的
并判断在标准状态下反应向何方进行.
(2)计算298K反应:
并判断反应方向.
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的
=-30.6kJ·mol-1,
=-11.2kJ·mol-1,试求在298K时
的压力是多少(Pa)？Ag2O(s)的热分解温度是多少？(105Pa下)
O2在Pt电极上的超电位为0．85 V，Cu的超电位为0 V)
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
的标准平衡常数.
