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[主观题]
根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示： 2NO+Cl2→2NOCl
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根据实验，在一定温度变化范围，NO和Cl2反应是元反应，反应式如下:
2NO+Cl2→2NOCI
(1)写出该反应的质量作用定律表达式，反应级数是多少？
(2)其他条件不变，将容积增加一倍，反应速本变化多少？
(3)容积体积不变，将NO的浓度增加2倍，反应速率变化多少？
(4)若已知某瞬间，NO浓度减少了0.006mol·dm-3·s-1，分别写出用Cl2，NOCI在该瞬间浓度的改变所表示的反应速率。
实验室里，常用下面的反应制备氯气。
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(1)根据标准电极电势判断，上述反应在标准状态时能否自发进行？
(2)假如用浓盐酸(12.0mol·L-1)，上述反应能否自发进行？(令p(Cl2)=100kPa，c(Mn2+)=1.00mol·L-1)
A.Zn粒与稀HNO3反应制备H2
B.用稀HCl和MnO2反应制备Cl2
C.Na2SO3固体与浓H2SO4反应制备SO2
D.加热分解NH4Cl固体制备NH3
A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
A.用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO
B.用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HCl
C.用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3
D.用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，根据下列反应机制推导其速率方程：
(1)
(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
