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第1题
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V（NaOH)=20.00mL
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21，V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问：
第2题
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L－1，测得其pH为4.00，计算Ka和α。
已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1，测得其pH为4.00，计算Ka和α。
第3题
用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱
用NaOH标准溶液（0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱
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酸的离解常数Ka。
第5题
中和25.00ml含有组成未知但经过了纯化的弱酸溶液需要44.60ml0.1050mol/L标准NaOH。将等量的碱加
到50.00ml该弱酸中，组成缓冲液。为测定缓冲液pH，加入足量的指示剂，使其浓度为5.00×10-4mol/L，用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378，在625nm处的吸光度为0.298。试计算：①该溶液的pH。②该弱酸的Ka值。(指示剂pKa=7.4，浓度为5.00×10-4mol/L的指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度λ=485nm时分别为0.454和0.052，λ=625nm时分别为0.176和0.823。)
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第6题
取50.00mL 0.10mol·L－1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L－1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，
取50.00mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的Ka。
第7题
某一元弱酸(HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的Ka<／sub>;③化学计量点的pH。
某一元弱酸（HA)纯晶1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900moL)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算①HA的摩尔质量;②HA的Ka<／sub>;③化学计量点的pH。
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第10题
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知问在450mL0.10mol·L-1H2
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知
问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
