在1mol·L^-1HC1溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？

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更多“在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,…”相关的问题

第1题

求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。

求在1mol/L HCl介质中用Fe³⁺滴定Sn²⁺的化学计量点及滴定突跃范围。

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第2题

用K2Cr2O7标准滴定溶液在c（HCl)=1mol／L HCl溶液中滴定Fe2＋，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3＋与F

用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe²⁺，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比。

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第3题

在1mol／L HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2－，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、1

在1mol/L HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn^2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。

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第4题

已知在1mol/LH₂SO₄溶液中，

，

，在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，其化学计量点时电位值是( )。

A.0.77V

B.1.06V

C.1.32V

D.1.45V

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第5题

在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺标准溶液滴定Sn²⁺液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知

0.14V)

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第6题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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第7题

用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量，测定方法如下：各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中，然后再按

下表加入不同量的10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液，再加1.0mL 100g·L^-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe³⁺还原为Fe²⁺)，2.0mL 1.5g·L^-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L^-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰，以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度，在510nm处测定吸光度，试计算试液中Fe的浓度？

编号	空白	1	2	3	4	5
未知试液/mL	0.0	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液/mL	0.0	0.0	10.0	15.0	20.0	25.0
吸光度A	0.040	0.201	0.291	0.341	0.381	0.432