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更多“化学反应方程式是抽象的,表示在反应过程中各物质的组成和离子的…”相关的问题
A.在同一反应条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应
B.能向两个相反方向进行的化学反应都是可逆反应
C.在封闭的反应体系中反应不能进行到底
D.可逆反应方程式时，用可逆符号书写
冰箱泄漏的氯氟烃(氟利昂)进入平流层后是怎样使臭氧层的平衡遭到破坏的？试用反应方程式表示并作简单说明。
H2O表示的是( )某未知化合物A，分子式为C4H8O，能发生银镜反应。A与乙基溴化镁反应后加稀酸得化合物B，分子式为C6H14O，B经浓硫酸处理得化合物C，分子式为C6H12，C与臭氧反应并在锌催化下水解，得到丙醛和丙酮两种产物。推断A、B、C的结构，并写出有关的化学反应方程式。
化合物A的分子式为C6H14O，与金属钠作用放出氢气，与卢卡斯试剂作用可在数分钟后反应。A与浓H2SO4共热后的产物为B，B经酸性KMnO4氧化得到丙酸和丙酮两种产物。推测A、B的结构，并写出有关的化学反应方程式。
据此可以判断下列哪个选项是正确的()。
A.催化剂铁在未改变自身化学性质的情况下，加速了氨的合成过程
B.催化剂都能加快化学反应的速率
C.在合成氨的中间过程中，对铁的性质没有影响
D.所有的化学反应都需要催化剂的参与
案例：
下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。
【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。
【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。
【投影】乙醇的物理性质
【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。
经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可
【学生活动】写出符合要求的可能结构。
【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。
【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供——， mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。
【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。
①量取2．9 mL的无水乙醇（约O．05 t001）于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL（约0．025 m01）；
③通过讨论得出结论。【思考与交流】
①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。
②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。
【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢？【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。
【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。
【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。
乙醇与钠的反应实质：
CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑
【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。
【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。
【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。
【思考与交流】
①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么？
②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。
【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。
【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。
问题：
（1）该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。
（2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？
（3）该教师在教学过程中，如何完成教学目标？
) 与下列试剂反应的主要产物。
根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO+Cl2→2NOCl
