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以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，可采用两种方法。一是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂；二是在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20mol·L-1，以铬黑T(EBT)为指示剂。试分别计算上述两种方法的终点误差各为多少？
(lgKZnY=16.5；pH=5.5时，lgαY(H)=5.5，pZnep(XO)=5.7；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，pZnep(EBT)=12.2；Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.37、4.81、7.31、9.46)
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，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。
求用2.0×10-2mol/L EDTA标准溶液滴定2.0×10-2mol/L Cu2+溶液的最低pH。
，以磺基水杨酸为指示剂。用0.02000mol·L-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+。用去18.16ml.然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.0mL,并加热煮沸。再调试液pH=4.5.以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升
为0.005000g)返滴定，用去8.12mL.计算试样中Fe2O3,和Al2O3,的质量分数。
溶液中Mg2+的浓度为2.0×10-2mol/L，问：（1）pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+？（2）在pH =10.0时，情况如何？（3）继续升高pH情况又如何？
5．（1）对于一个遵循米氏动力学的酶而言，当[S]=Km时，若V=35μmol/min，Vmax是多少μmol/min？ （2）当[S]=2×10 -5mo/L，V=40μmol/min，这个酶的Km是多少？ （3）若I表示竞争性抑制剂，KI=4×10-5mol/L，当[S]=3×10-2mol/L和[I]=3×10-5mol/L时，V是多少？ （4）若I是非竞争性抑制剂，在KI、[S]和[I]条件与（3）中相同时，V是多少？ （2）计算[S]=1.0×10-6mol/L和[S]=1.0×10-1mol/L时的v？ （3）计算[S]=2.0×10-3mol/L或[S]=2.0×10-6mol/L时最初5min内的产物总量？ （4）假如每一个反应体系中酶浓度增加到4倍时，Km，Vmax是多少？
