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[主观题]

计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？( $计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V； $计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9$ (Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

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第1题

计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%

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第2题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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第3题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知计算在1moL/LHClO4溶液中，用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至

计算在1moL/LHClO4溶液中，用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至

)

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第4题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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第5题

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点

时溶液中

计算在1mol/LH2SO4介质中用KMnO4溶液滴定Fe2+溶液的K'等于多少？计量点时溶液中请帮

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第6题

计算在1mol·L^-1 HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

计算在1mol·L^-1HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

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第7题

计算在1.5mol·L^-1HCl介质中，当 =0.10mol·L^-1 ， =0.020mol·L^-1时，Cr₂0

计算在1.5mol·L^-1HCl介质中，当 =0.10mol·L^-1， =0.020mol·L^-1时，Cr₂0

计算在1.5mol·L^-1HCl介质中，当计算在1.5mol·L-1HCl介质中，当 =0.10mol·L-1 ， =0.020mol·L- =0.10mol·L^-1，=0.020mol·L^-1时，Cr₂0₇^2-/Cr³⁺电对的条件电势。

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第8题

用K2Cr2O7标准滴定溶液在c（HCl)=1mol／L HCl溶液中滴定Fe2＋，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3＋与F

用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe²⁺，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比。

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第9题

用镍阴极电解氢氧化钠溶液，在过电位为0.148V、0.394V下相应的电流密度分别为0.0001A·cm-2、0.01A·cm-2，计算在

用镍阴极电解氢氧化钠溶液，在过电位为0.148V、0.394V下相应的电流密度分别为0.0001A·cm^-2、0.01A·cm^-2，计算在上述介质中析氢反应的传递系数和交换电流密度。

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第10题

称取烧碱试样2.6830g，加水溶解，转入250mL的容量瓶中定容。吸取25.00mL该溶液，用0.09918mol·L-1HCl溶液滴定至

称取烧碱试样2.6830g，加水溶解，转入250mL的容量瓶中定容。吸取25.00mL该溶液，用0.09918mol·L^-1HCl溶液滴定至终点，用去盐酸20.32mL，计算试样中氢氧化钠的质量分数。已知氢氧化钠的摩尔质量为40.00g·mol^-1。

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第11题

计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少

计算在1moldm^-3NH₃·H₂O溶液体系中,当计算在1moldm-3NH3·H2O溶液体系中,当1.00×10mol*-3dm-3时的为多少计算在 1.00×10mol*^-3dm^-3时的为多少？[已知]

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