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[主观题]

已知=1.51V，在酸性条件下，该电对的条件电势与pH值之间的关系式是什么？（忽略离子强度的影响)

已知 $已知=1.51V，在酸性条件下，该电对的条件电势与pH值之间的关系式是什么？（忽略离子强度的影响)已$ =1.51V，在酸性条件下，该电对的条件电势与pH值之间的关系式是什么？(忽略离子强度的影响)

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第1题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

$在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ 在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知 $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ ( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第2题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第3题

已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

已知 $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771V， $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ ( $已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则___$ /Mn²⁺)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

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第4题

已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强

已知 $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V， $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ ( $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ /Mn²⁺)=1.51V， $已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准$ (F₂/F^-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。

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第5题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第6题

某一试液能使KMnO₄的酸性溶液褪色，但不能使碘-淀粉溶液提色。试指出下列阴离子哪些可能存在

于试液中。①S₂O₃^2-;②S^2-;③Br^-;④I^-;⑤NO₂^-;⑥SO₃^2-;。已知：E^θ(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.51V，E^θ(I₂/I^-)=0.54V。

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第7题

已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动

已知已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如 =1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动势。

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第8题

已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1

已知下列电对的标准电极电势:

已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1已知

在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1Sn²⁺和Zn还原1.0mol·L^-1的VO₂⁺时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

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第9题

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知 $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cl₂/Cl^-)=1.36V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ ( $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ /Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。