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[主观题]

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第1题

已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

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第2题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第3题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

$在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ 在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知 $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ ( $在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第4题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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第5题

分别计算25℃时，pH=8.0和[H⁺]=5.0mol/L条件下，电对H₃AsO₄/HAsO₂的条件电极电

位。

分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件

分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件

并判断pH=8.0和[H⁺]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件

分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件

。

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第6题

对氧化还原反应：MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2+2H2O下列原电池符号书写正确的是（)。（A) （-)Pt, Cl2|Cl-||H+, M

对氧化还原反应：MnO₂+4HCl====MnCl₂+Cl₂+2H₂O下列原电池符号书写正确的是( )。

(A) (-)Pt, Cl₂|Cl^-||H⁺, Mn²⁺|MnO₂, Mn()

(B) (-)MnO₂, Mn²⁺, H⁺||Cl^-|Cl₂, Pt()

(C) (-)Pt, MnO₂|Mn²⁺, H⁺||Cl^-|Cl₂, Pt()

(D) (-)Pt, Cl₂|Cl^-||H⁺, Mn²⁺|MnO₂, Pt()

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第7题

根据锰的有关电对E^θ,估计Mn³⁺在c(H⁺)=1.0mol·L^-1时能否歧化为MnO₂和Mn^2-.若Mn³⁺能歧化,计算此反应的标准平衡常数.

根据锰的有关电对E^θ,估计Mn³⁺在c（H⁺)=1.0mol·L^-1时能否歧化为MnO₂和Mn^2-.若Mn³⁺能歧化,计算此反应的标准平衡常数.

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第8题

当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。玻璃电极|H＋（a)||SCE。当缓冲溶

当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。

玻璃电极|H⁺(a)||SCE。

当缓冲溶液由待测试液代替时，测得的电动势为0.312V，计算待测试液的pH。

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第9题

已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为()。

A.0.73V

B.0.89V

C.1.32V

D.1.49V

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第10题

下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。

A.E(/Mn2+)

B.E(AgCl/Ag)

C.E(F2/F-)

D.E(Cu2+/Cu)

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