题目内容
（请给出正确答案）
已知在1mol/L HCl介质中，
/Cr3+)=1.00V，
(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以K7Cr2O7滴定Fe2+时，适宜的指示剂为( )。
A．自身作指示剂 B．邻苯氨基苯甲酸(
=0.89V)
C．亚甲基蓝(
=0.52V)D．邻二氮菲亚铁(
=1.06V)
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![已知在1mol/L的H2SO4介质中，[Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)]=0.68V，[Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅲ](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6444001-6447000/d12bb0c0ae08af5b409d38550959826f.png)
[Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)]=0.68V，![已知在1mol/L的H2SO4介质中，[Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)]=0.68V，[Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅲ](https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/6444001-6447000/da49d82be319e4b604e4735f827291a5.png)
[Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅲ)]=1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至50%、100%和200%时的电位依次为( )。A.0.68V，1.06V，1.44V
B.0.86V，1.06V，1.26V
C.1.26V，1.06V，0.86V
D.1.44V，1.06V，0.68V
在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2-，计算下列滴定百分数时的电位：9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/L HCl
E.加0.1mol/L H2SO4
计算1mol/L HCl溶液中c(Ce4+)=1.00×10-2mol/L，c(Ce3+)=1.00×10-3mol/L时电对的电位。
已知在1mol·L-1HC 1介质中，Fe(III)/Fe(II) 电对的Eθ=0.70V.
Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的Eθ=0.14V.求在此条件下，反应
的条件平衡常数。
为( )。
