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更多“在利用最简公式求算一元弱酸HA溶液中H3O+浓度时，除了要求…”相关的问题
第1题
在0.1mol.L-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为()。
A.1.0X10-2
B.1.0X10-3
C.1.0X10-8
D.1.0X10-9
第2题
计算一元弱酸溶液的c（H＋)，常用的最简式为c（H＋)=______，使用此式时要先检查是否满足两个条件：______和______
计算一元弱酸溶液的c(H+)，常用的最简式为c(H+)=______，使用此式时要先检查是否满足两个条件：______和______，否则将引入较大误差。
第3题
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶
由一元弱酸
和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
第5题
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数
试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
第6题
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
第7题
100mL 0.100mol/L HA弱酸溶液，用25.0mL乙醚萃取，萃取后取出25.0mL水相，需20.0mL0.0500mol/L NaOH溶液与之中
和，计算HA在有机相与水相中的比值为多少？
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第9题
计算一元弱碱溶液的c（OH－)值，常用的最简式为c（OH－)=______，使用此式时应先满足两个条件，即______和______。
计算一元弱碱溶液的c(OH-)值，常用的最简式为c(OH-)=______，使用此式时应先满足两个条件，即______和______。
第10题
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c（HA)=0.30mol·L-1时溶液的c（H+)。
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
